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18.（14分）

（1）3（1分）

(2)-1402.9kJ·mol-1（1分）

(3)0.24q(1分)品惧。

（4）增大（1分）催化剂活性降低（1分）

(5)①L₂(1分) 反应I的放热量小，由In K=一食推知，改变相同温度，该反应的平衡常数变化更小(1分；其他合理答案也给分)

②9(或55.6%)(2分) 125(2分)

高(盆：干176x102分)

【解析】（1）基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p4，不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3种能量不同的电子。

(2)由信息知，H₂O(g)——H₂O(1) △H₃=一43.2 kJ·mol-¹,结合已知反应、应用盖斯定律得(g)+02(g)—2CO₂(B)+2H₂O(1)△H

=（△H2×2-△H1）×1+2△H3=2-1402.9kJ·mol-1。

（3）将表中2、3组数据代入v=kp（C2H4）·p（O2），计算得b=1.再将表中1、2组数据代入速率方程计算得a=1，则由2、4组数据可得表达式4q=k，x=k×0.6×0.1，由此计算得x=0.24q。

（4）催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活化能。

(5)①由InK=-+推知，改变相同温度，放热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应I的lg K随温度的变化关系的直线为L2。

②T₀℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为13:10充入 CH₂=CH2和O₂,反应前容器内气体压强为0.23 MPa,即CH₂=CH₂ 和O₂分压分别为130 kPa、100 kPa;平衡时CH₂=CH₂和O₂分压均为20 kPa,故CH₂=CH₂和 O2分压分别减小110kPa、80kPa;由图可知反应Ⅱ的K=1,则 CO₂和H₂O(g)的平衡分压均为20 kPa,反应Ⅱ使

CH₂=CH2分压减小10 kPa、O₂分压减小30 kPa,由此推知平衡时反应I使CH₂=CH2和O₂分压分别减小 100 kPa、50 kPa,平衡分压为100 kPa。综上，CH₂=CH₂、O₂、cO₂和H₂O(g)的平衡分压分别为 20 kPa、20 kPa、100 kPa、20kPa、20 kPa,则该温度下0的平衡体为180 kPa-或 55.积分数6%;L2对应反应I,一其标准平衡常数=125。

(6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知，每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度为。·44×40-7cm=1.76×10g·cm

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